Rychlost elektrolýzy rozpuštěných látek v běžné pitné vodě

Vezmeme-li jako příklad síran, aktivita elementárního vápníku a sodíku je ekvivalentní a rychlost elektrolýzy síranu vápenatého je mírně vyšší než u chloridu sodného. Aktivita draslíkového prvku je mnohem vyšší než aktivita sodíku a rychlost elektrolýzy chloridu draselného je mnohem vyšší než u chloridu sodného.
Podle Faradayova zákona elektrolýzy platí, že při stejném stejnosměrném napětí, čím silnější je proud spotřebovaný při elektrolýze, tím vyšší je rychlost elektrolýzy. Při stejném napětí a proudu platí, že čím delší je doba elektrolýzy, tím vyšší je rychlost elektrolýzy. Vezmeme-li jako příklad alkalickou ionizovanou vodu generovanou elektrolýzou, čím vyšší je hodnota pH vodného roztoku, tím vyšší je koncentrace vysrážení kationtů. Ve skutečnosti však stále existuje horní hranice koncentrace srážení sodných iontů. Hodnota pH je výsledkem kombinace koncentrací všech vysrážených kationtů, včetně vodíkových iontů (které makroskopicky neexistují), které se uvolní ve formě plynného vodíku.